在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
已知蓄电池在放电时起原电池的
作用，充电时起电
解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发化学反应可用下式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。据此判断下列叙述正确的是( )
A．放电时负极电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋
B．充电时阴极电极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-
C．充电时，若要使1 mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过4 mol电子
D.放电时，H+向负极移动
PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐
渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜
离子在铜片表面被还原
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为
：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，下列说法正确的是
A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－
B．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH不变
D．放电时溶液中的阴离子向正极移动
