下列说法正确的是 A．丙烷的比例模型是 B．与互为同系物 C．属于芳香烃 D．羟...

硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：

（1）B原子的结构示意图为_____________________；

（2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________；

（3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________；

A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键

C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构

D．B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力

（4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是__________。

（5）含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是________；

A．HClO       B．H4SiO4         C．H3PO4       D．HNO2

（6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=_____________；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；__________________。

前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2 。

（1）X的元素符号为，Z元素位于元素周期表第______周期第______族。

（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_______（写分子式）

（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________；

（4）12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为_________；

（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式_________。

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：

（1）W原子的价电子排布图为________________；

（2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式_______________；

（3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是________________（用分子式表示）；

（4）RW3分子中的键角__________，RW3分子的立体构型为___________形；

（5）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z原子的微粒有____________、__________（要求写一种分子和一种离子）。

钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

②TiCl4+2MgTi+2MgCl2

回答下列问题：

（1）Ti元素原子的价电子排布式为_________________；

（2）写出与CO互为等电子体的分子_________________；

（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．

①TiCl4为__________化合物（填“离子”或“共价”）；

②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为___________杂化．

③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____________________；

④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________（填操作名称）。

（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为___________，中心离子配位数为___________。

回答下列问题

（1）CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四种分子中，碳原子sp2杂化的分子是______________；

（2）NH3分子的立体构型是_________形，联氨（N2H4）可视为是NH3分子中的一个氢原子被（—NH2）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式______________________；

（3）H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是__________；

（4）N2H4与H2O2反应：N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成σ键有_____mol和形成π键有________mol。

（5）H2O熔沸点都比H2S高，其原因是____________________。