以下有关原子结构与元素周期律的叙述中正确的是
A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径和离子半径都逐渐减小
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,电负性逐渐增大
下列说法中正确的是
A.BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B.H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1,H—I的键能为298.7kJ·mol-1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C.可燃冰是甲烷的结晶水合物,甲烷可与水形成氢键
D.因为N-H键能比P-H大,所以NH3沸点比PH3高
下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
下列有关含氧酸的说法中正确的是
A.元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性就越强
B.含氧酸中有多少个H原子,就属于几元酸
C.同一元素的不同含氧酸,非羟基氧越多,该酸的酸性越强
D.含氧酸中,中心原子的化合价越高,其氧化性一定越强
下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是
A.NH3、H2O B.SO2、SCl2 C.PCl3、SO3 D.CH4、C60
下表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法错误的是
A.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D
B.A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A
C.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D.ED4分子中各原子均达8电子结构