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下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法错误的是 A．C、D气态氢化物稳定性强...

下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法错误的是

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A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

D．ED4分子中各原子均达8电子结构

 

B 【解析】 试题分析：由元素在周期表中位置，可知A为氮、B为氧、C为氟、E为Si、D为Cl；A．非金属性F＞Cl非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞HCl，HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A正确；B．同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F＞N＞O，故B错误；C．NCl3中N原子价层电子对数=3+=4，SiCl4分子的Si原子价层电子对数=4+=4，二者中心原子均为sp3杂化，故C正确；D．SiCl4分子中Si、Cl的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和都等于8，均达8电子结构，故D正确，故选B。 考点：考查元素周期表与元素周期律、杂化轨道、氢键、共价键等。  
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考点分析：
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下列各项叙述中，正确的是

A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化为激发态

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的价电子排布图：满分5 manfen5.com

 

 

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B其中正确的组合是

A．①④            B．①②③        C．①④⑤      D．②③⑤

 

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下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．CCl4和SiCl4的熔点

B．邻羟基苯甲醛（满分5 manfen5.com）和对羟基苯甲醛（满分5 manfen5.com）的沸点

C．HF和HCl在水中的溶解度

D．H2SO3和H2SO4的酸性

 

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下列各组中的物质或离子都含配位键的是

A．H2O、Al2Cl6

B．CO2、SO42-

C．PCl5、[Co（NH3）4Cl2]Cl

D．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4

 

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下列分子中δ键与π键数之比为3:1的是

A．N2         B．C2H4           C．HCHO          D．HCN

 

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