下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：
C G 。
（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： 。
②两处酒精灯应先点燃 处(填写A或E)，目的是 。
③F中的现象为 ，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 。
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A： 。
E： 。
有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I- 。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸测得该溶液显酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；（填离子符号，下同）
（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在 ；
（3）由步骤②可知，溶液中含有 ；
（4）由步骤③可排除 、 的存在；
（5）由步骤④可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；
（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操作名称）进行检验。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A
BC
D
（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为： ；体现B的 （填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式： ；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为： ；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：
请写出C
D的离子方程式：
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请回答下列问题：（每空3分）
（1）A是 。
（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
甲与B反应的离子方程式为 。
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。
下列说法中不正确的是
A．工业上炼铁的原料是赤铁矿
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
下列叙述中不正确的是
A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成
B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁
D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
