在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下...

（1）负；（2）增大；（3）0.025 mol·L－1（4）13。 【解析】 试题分析：（1）三个装置是串联的电解池。电解AgNO3溶液时，由于Cu电极质量增加，使用Cu电极为阴极，Ag电极为阳极，故电源的电极X是负极，Y在正极。 （2）电解KCl溶液，反应方程式是：2KCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2KOH，反应生成KOH，使溶液pH增大；（3）通电5 min时，C中Cu电极上质量增加2.16 g，析出Ag的物质的量是n(Ag)= 2.16 g÷108g/mol=0.02 mol Ag，电路中通过0.02 mol电子。B中共收集0.01 mol气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过0.04 mol电子，电子转移不守恒。因此，B中电解分为两个阶段，先电解CuSO4溶液，生成O2，后电解水，生成O2和H2。B中收集到的气体是O2和H2的混合物。设电解CuSO4溶液时生成O2的物质的量为x，电解H2O时生成O2的物质的量为y，则4x＋4y＝0.02 mol(电子转移守恒)，x＋3y＝0.01 mol(气体体积之和)，解得x＝y＝0.0025 mol，所以n(CuSO4)＝2×0.0025 mol＝0.005 mol，c(CuSO4)＝0.005 mol÷0.2 L＝0.025 mol·L－1。（4）A电解方程式是：2KCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2KOH，由于整个闭合回路中电子转移数目相等，所以通电5 min时，A中电子转移的物质的量是0.02mol，反应放出0.01 mol H2，则溶液中生成0.02 mol KOH，c(OH－)＝0.02 mol÷0.2 L＝0.1 mol·L－1，所以溶液的pH＝13。 考点：考查电解原理的应用、物质的量浓度及溶液的pH的计算的知识。