分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋
O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===
S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋
O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4＝
(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝
(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝
(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝
(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3- B．AlO2-、Cl－、Al3＋、K＋
C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3- D．Na＋、NO3-、ClO－、I－
稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的体积不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
已知反应4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
