用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。
（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_________（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）
D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_________mol/L
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号，错选此题为0分）
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是 ，相关反应的离子方程式为 。
（2）氯化铁水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
看图回答下列问题
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ，电流表指针 （填偏转或不偏转），两极反应式为：
正极 ；
负极 。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 （填Mg或Ａl），总反应方程式为 。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为： 。
（4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为： 。
为了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小，可加入的物质是
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS。
A．②③ B．①② C．③④ D．②④
下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH + H2O
HCOO－ + H3O+
B．CO2 + H2OHCO3－ + H+
C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－
D．HS－ + H2OS2－ + H3O+
下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
D．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
