下列物质对水的电离起抑制作用的是
A.HCl B.NH4Cl C.CH3COONa D.NaCl
已知:在一定温度下,H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常数为K1;1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为
A.K1=K2 B.K1=2K2 C.K1=1/2K2 D.K1=K2
要增大锌与盐酸反应的速率,所采取的下列措施无效的是
A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度
C.用锌粉代替锌片 D.用纯锌代替粗锌
下列热化学方程式书写正确的是
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-92.5 kJ·mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=+57.3 kJ
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。下列说法中不正确的是
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题:
(1)向溶液中加入铁粉后,发生反应的离子反应方程式为 , 。
(2)充分反应后,溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。
(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。
(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小: 。
(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L。