将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反...

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应（不考虑Mg与水反应），实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

满分5 manfen5.com

A．x＝2.24

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

C 【解析】试题分析：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，所以推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，A．由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=1/2n（HCl）=0.1×2÷2=0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，A项正确；B．生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，B项正确；C．Na不可能过量，若Na过量会与溶剂水反应，C项错误；D．按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al，则中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，D项正确；答案选C。考点：考查化学方程式的有关计算，Na、Mg、Al的性质。

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考点分析：

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下列离子方程式错误的是（）

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试题属性

题型：选择题
难度：困难