I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g...

I．（1）吸热；（2）小（3 B；Ⅱ．（1）b>a>d>c ； （2）1:104；（3）10-6-10-8或9.9×10-7。 【解析】 试题分析：I．（1）由于升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应；（2） 此时的浓度商Qc= (0.01×0.03)÷ (0.01×0.05) =0.6<0.9，故反应向正反应进行，故H2O的消耗速率比生成速率小；（3） CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，反应是吸热反应，A．反应前后气体体积不变，容器中压强始终不变，错误；B．混合气体中c（CO）不变是平衡标志，正确；C．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；D．起始量和变化量有关，c(CO)=c(CO2)不能说明反应达到平衡状态，错误；E.温度不变化学平衡常数K不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数始终相等，不能说明反应达到平衡状态，错误。Ⅱ．（1）等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以所以四种溶液pH的大小顺序是b>a>d>c；（2）25℃时，pH=9的NaOH溶液中c(H+)=c(OH-)(水)=10-9mol/L；pH=9的CH3COONa溶液中，c(H+)(水)=c(OH-)(水)=10-5mol/L；设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为Amol/L和B mol/L，则A:B =10-9mol/L：10-5mol/L=1:104；（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液中pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L则溶液中根据电荷守恒可得 c(CH3COO－)+ c(OH-)= c(H+)+c(Na＋)，所以c(CH3COO－)－c(Na＋)=c(H+)- c(OH-)=10-6-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L。 考点：考查化学平衡常数的应用、平衡状态的判断、盐的水解的应用溶液pH的有关计算的知识。