高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O
3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时锌作负极
B．充电时电池的正极和电源的正极相连
C．充电时氢氧化铁被氧化
D．放电时每转移3 mol e-，有2 mol FeO42-被还原
有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）
A．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c(CO32－)－c(H2CO3)
C．向AgCl悬浊液中加入足量的浓NaI溶液，无明显现象产生
D．常温下，0.1 mol/L的氨水比0.01 mol/L的氨水电离程度大
常温下，在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2＋ Na＋ NO3- Cl－ B．Ba2＋ Na＋ NO3- Cl－
C．SO42- SO32- NH4+ Na＋ D．Mg2＋ Na＋ Br－ ClO－
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用托盘天平称量25.20 g NaCl
D．用25ml碱式滴定管量取21.70 mLNaOH溶液
常温下，下列溶液中pH一定大于7的是（ ）
A．某溶液水电离的c(H+)·c(OH-) = 10-24 B．c(H+)= 10-12mol/L的溶液
C．甲基橙呈黄色的溶液 D．某溶液与Al粉反应产生氢气
