下列叙述正确的是（ ）
A．95 ℃的纯水pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略溶液体积变化)
D．25℃时，pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
下列物质既能导电又属于电解质的是（ ）
A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇
25 ℃时，在含Pb2＋、Sn2＋的溶液中，加入过量金属Sn，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
将lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol SO2和 0.5mol O2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）
A．0.3mol B．0.15mol C．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol
下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
A．吸热反应，m+n<p B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p D．放热反应，m+n>p
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2
