25 ℃时，在含Pb2＋、Sn2＋的溶液中，加入过量金属Sn，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
将lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol SO2和 0.5mol O2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）
A．0.3mol B．0.15mol C．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol
下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
A．吸热反应，m+n<p B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p D．放热反应，m+n>p
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
B．银器长期放置，表面变暗
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大
关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H=－566kJ/mol
③CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1
下列叙述正确的是：（ ）
A．CO的燃烧热为－566 kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ
D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
