下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下...

对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（    ）

A．增大压强       B．升高温度         C．使用催化剂        D．多充O2

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl

B．银器长期放置，表面变暗

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大

关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=－2600kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)   △H=－566kJ/mol

③CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1

下列叙述正确的是：（    ）

A．CO的燃烧热为－566 kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ

D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列热化学方程式正确的是（    ）

A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O（1）  △H＝―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O（1）   △H＝+571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)   △H＝―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+1/2O2(g) = H2O（1）   △H＝―285.8kJ／mol

下列反应是吸热反应的是（    ）

A．C+CO22CO                     B．Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑

C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3              D．2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑