对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
B．银器长期放置，表面变暗
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大
关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H=－566kJ/mol
③CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1
下列叙述正确的是：（ ）
A．CO的燃烧热为－566 kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ
D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O（1） △H＝―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O（1） △H＝+571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2O2(g) = H2O（1） △H＝―285.8kJ／mol
下列反应是吸热反应的是（ ）
A．C+CO2
2CO B．Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑
C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D．2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】 实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量。
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是________________。
（2）若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V mL≥________mL。
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_________。
【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是____________。
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为__________(用含x、y的代数式表示)。
【探究三】实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积。
问题讨论：
（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接________(填接口字母，仪器不一定全选)。
