某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，...

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；

③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、C的化学式：B               ；C              。

（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式                 。

（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。

（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为             。

现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： B             ； F              ；

（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_____________

（3）①、④离子方程式：                 ；                 。

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： KClO3+6HCl === KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl ==KCl + 3Cl2↑ +3H2O

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。

（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为       _______mol

（4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有_____________mol KClO3被还原。

化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，                      则说明其主要成分为氢氧化铝。

（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：____________检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用       （填化学式），现象是                  。

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（    ）