化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：____________检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋ > Cl－ |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（ ）
A、3︰2 B、1︰2 C、2︰1 D、2︰3
镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应
D．第④步电解不是氧化还原反应
