判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A．氧化还原反应：元素化合价是否变...

下列实验操作或结论正确的是（    ）

A．在某溶液中先加HNO3，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl—

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

下列实验操作中错误的是（    ）

A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2 Ag2S +2H2O，其中H2S是（    ）

A．氧化剂                           B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂             D．既不是氧化剂又不是还原剂

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(     )

A．NaCl晶体、BaSO4         B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精        D．熔融的KNO3、硫酸溶液

化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。

（1）已知：NO(g)+1/2O2(g)NO2(g)   ΔH=－56.5 kJ·mol－1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=－196.6 kJ·mol－1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)   ΔH=________kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有______________。

a．混合气体的平均相对分子质量    b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰3，则平衡常数K＝___________（用分数表示）

（2）CO综合利用。①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。得知该反应的∆H        0，该反应的实际生产条件控制在          ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是_____________

a．升温

b．恒容条件下充入H2

c．加入合适的正催化剂

d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2

e．压缩体积

f．移走一部分CH3OH

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如下图所示，写出阴极区电极反应式___________________