下列说法正确的是 A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O =2H+ ...

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

①常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA

②17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个

③1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023

④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

⑥FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl－数目等于3NA

A．①②⑥        B．③④⑤⑥      C．②④⑥      D．①②④

下列关于元素周期表的说法中正确的是

A．过渡元素全部是金属元素

B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D．同一主族元素的原子序数的差不可能为10

下列化学用语和描述均正确的是

A．空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应

B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

C．球棍模型为的分子可发生加成反应

D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂

化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂

C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料

D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。查阅资料：过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。

（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2 +2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器X的名称             。

（2）加入氨水的作用是           。

（3）该合成反应生成沉淀的过程中，关键是控制温度，其合理的措施是          。

A．冰水浴                    B．不断搅拌

C．逐滴滴加CaCl2溶液         D．直接加CaCl2固体，而不用其溶液滴加

（4）① 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用           。

A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚

② 如何判断沉淀已经洗涤干净                  。

（Ⅱ）产品稳定性分析：取I中所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2 （KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表

已知：a．H2O2 不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。

b．产品稳定性=（放置一个月后CaO2的质量分数／放置前CaO2的质量分数）×100%

（5）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是            。

（6）该产品的“产品稳定性”=                。