近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2。 图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图， 写出该反应的热化学方程式 。（ΔH 用E1、E2、E3表示）
（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0
在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小
F．氢气的转化率减小
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。则该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。
以下说法正确的是
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K= 。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 图3
（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染。下列物质可能作为脱氮剂的是
A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．尿素
Ⅰ．请回答：
（1）Na2O2 的电子式 。
（2）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，写出该反应的离子方程式 。
（3）工业上常通过高温分解FeSO4 的方法制备Fe2O3 ，用化学方程式表示其原理 。
II．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放。某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0 g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0 g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25 g·L-1的气体E 1.12 L。
（1）E的结构式 。
（2）沉淀D的化学式 。
（3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。
（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。
（5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3 溶液来代替B溶液，说明理由 ，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质 。
以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
已知：
完成下列填空：
（1）B 中官能团名称 ；④的反应类型 。
（2）⑤的反应条件 。
（3）③的化学方程式 。
（4）D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有 种。
CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2 杂质）制备CuCl 的某流程如下
下列说法不正确的是
A．H2O2将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe(OH)3 除去
B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
C．SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl
D．若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl
25℃时，已知H2CO3
H＋+HCO3- K1=4.3×10-7、HCO3-H＋+CO32- K2=5.6×10-11、、H2OH＋+OH－ K=1.0×10-14，现取10.6 g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．W 点所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)
B．pH = 4 的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol·L－1
C．pH=8 的溶液中：c(H+) + c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－) + c(Cl－)
D．pH=11 的溶液中：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－ K ≈2.5×l0－4
右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6 g
