Ⅰ．请回答： （1）Na2O2 的电子式 。 （2）溶解在水中的O2在碱性条件下...

Ⅰ（1）（2）2Mn2＋+O2+4OH－=2MnO(OH)2（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ Ⅱ (1)N≡N (2)CuCN (3)2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2(4)2CN－+5ClO－+2H＋=5Cl－+2CO2↑+N2↑+H2O(5)可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2＋还原为Cu+。取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质。 【解析】 试题分析：Ⅰ（1）Na2O2 是由离子键和非极性共价键形成的物质，电子式为。 （2）O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为2Mn2＋+O2+4OH－=2MnO(OH)2 （3）高温分解FeSO4 的方法制备Fe2O3，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 Ⅱ（1）根据流程图，最后得到标况下密度为1.25 g·L-1的气体E 1.12 L，则相对分子质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，结合题意应该为氮气，氮气的结构式为N≡N。 （2）根据流程图，沉淀D中含有Cu元素，8.0g黑色固体为0.1molCuO，含有Cu 6.4g；生成的气体通过足量澄清石灰水，产生10.0g白色沉淀，说明白色沉淀是碳酸钙，含有0.1molCO2，C的质量为1.2g；剩余气体的密度为1.25g/L，说明相对分子质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，结合题意应该为N2，N2的体积为1.12L，物质的量为0.05mol，含有N1.4g，因为6.4g+1.2g+1.4g=9.0g，表示沉淀中只有这三种元素，且物质的量为1:1:1，因此沉淀D的化学式为CuCN。 （3）根据（2）的分析，CuCN在氧气中灼烧生成CuO 、CO2 和N2。反应的方程式为2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2。 （4）沉淀D的化学式为CuCN，说明A离子为CN-，NaClO溶液具有氧化性，将CN－氧化生成CO2 和N2，本身被还原为氯化钠，反应的离子方程式为2CN－+5ClO－+2H＋=5Cl－+2CO2↑+N2↑+H2O。 （5）反应①为制得某种元素的低价X离子为Cu+，体现了Cu2+的氧化性，Na2SO3中S是+4价，具有较强的还原性，可以用Na2SO3 溶液来代替B溶液；Na2SO3 溶液如果变质，会生成硫酸钠，只要检验是否含有硫酸根离子即可，所以方法为取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质。 考点：考查电子式、离子方程式、化学方程式的书写，无机物的推断，离子的检验等知识。