下列说法正确的是 A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选...

下列有关说法不正确的是

A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物

B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质

C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系

D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热

高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

相关物质的溶解度数据见下表：

已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。

实验流程如下：

请回答：

（1）步骤①应在        中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

A．烧杯          B．蒸发皿          C．瓷坩埚        D．铁坩埚

（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是        。

A．二氧化硫      B．稀醋酸          C．稀盐酸        D．稀硫酸

②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是                。

③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是         。

A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全

D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全

（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是                    。

（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为         g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]

②量取KMnO4溶液应选用        （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将           （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

（1）硝酸铵的水溶液呈        (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：                        。

（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

①曲线a对应的温度是            。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是             。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

D．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93

（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s)   ΔH=－272 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  ΔH=＋138 kJ·mol－1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：

（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第___________步反应决定，总反应进行到_______min时到达平衡。

②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝                 。

③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀。

（1）写出氨气的电子式                。

（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒                （填编号）。

A．Cl﹣                 B．Fe2+                C．SiO32﹣             D．AlO2﹣

（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式                 。

Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。

（4）沉淀D的化学式是                 。

（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式                       。

（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理                    。

（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，           （填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是                  。

（8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质                      。

已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHCOOCR+2H2O

2RCOOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHOOCR+2H2O

葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如下图：

（1）写出D中官能团的名称是                      。

（2）写出A→B的化学方程式                      。

（3）E的结构简式                                。

（4）A和C在浓硫酸催化下可发生反应生成F，写出化学方程式                     。

（5）写出C的同分异构体（与F结构和化学性质相似）                。