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Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量...

Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀。

（1）写出氨气的电子式                。

（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒                （填编号）。

A．Cl﹣                 B．Fe2+                C．SiO32﹣             D．AlO2﹣

（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式                 。

Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

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已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。

（4）沉淀D的化学式是                 。

（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式                       。

（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理                    。

（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，           （填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是                  。

（8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质                      。

 

Ⅰ．（1）；（2）B； （3）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ 或2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ Ⅱ．（4）CuCN；（5）2CuCN+3O2 2CuO+N2+2CO2； （6）2CN﹣+5ClO﹣+2H+=5Cl﹣+N2↑+2CO2↑+H2O； (7)能，因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子；取少许Na2SO3溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na2SO3溶液变质，否则，说明Na2SO3溶液未变质。（或其他合理答案） 【解析】 试题分析：Ⅰ（1）氨气是共价化合物，电子式为。 （2）A．Cl－对反应无影响，可能存在；B．含有Fe2+的溶液中通入足量氨气会生成沉淀，B不可能存在；C．含有SiO32－的溶液中通入氨气，无明显现象，再通入过量CO2，生成硅酸沉淀，可能；D．含有AlO2－的溶液中通入氨气，无明显现象，再通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀，可能；答案选B。 （3）根据（2）的分析，白色沉淀可能是硅酸或氢氧化铝，发生反应的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣。 Ⅱ（4）根据流程图，沉淀D中含有Cu元素，8.0g黑色固体为0.1molCuO，含有Cu 6.4g；生成的气体通过足量澄清石灰水，产生10.0g白色沉淀，说明白色沉淀是碳酸钙，含有0.1molCO2，C的质量为1.2g；剩余气体的密度为1.25g/L，说明相对分子质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，结合题意应该为N2，N2的体积为1.12L，物质的量为0.05mol，含有N1.4g，因为6.4g+1.2g+1.4g=9.0g，表示沉淀中只有这三种元素，且物质的量为1:1:1，因此沉淀D的化学式为CuCN。 （5）根据（2）的分析，CuCN在氧气中灼烧生成CuO 、CO2 和N2。反应的方程式为2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2。 （6）沉淀D的化学式为CuCN，说明A离子为CN-，NaClO溶液具有氧化性，将CN－氧化生成CO2 和N2，本身被还原为氯化钠，反应的离子方程式为2CN－+5ClO－+2H＋=5Cl－+2CO2↑+N2↑+H2O。 （7）反应①为制得某种元素的低价X离子为Cu+，体现了Cu2+的氧化性，Na2SO3中S是+4价，具有较强的还原性，可以用Na2SO3 溶液来代替B溶液；Na2SO3 溶液如果变质，会生成硫酸钠，只要检验是否含有硫酸根离子即可，所以方法为取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质。 考点：考查电子式、离子方程式的书写，离子的检验，氧化还原反应等知识。  
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葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如下图：

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（1）写出D中官能团的名称是                      。

（2）写出A→B的化学方程式                      。

（3）E的结构简式                                。

（4）A和C在浓硫酸催化下可发生反应生成F，写出化学方程式                     。

（5）写出C的同分异构体（与F结构和化学性质相似）                。

 

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固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下（  ）

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根据上述实验，下列说法正确的是 （      ）

A．固体X中一定含有Fe2O3

B．沉淀E可能含有BaSO3

C．气体A、C一定均为纯净物

D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况

 

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已知草酸为二元弱酸：H2C2O4满分5 manfen5.com HC2O4－+ H+    Ka 1 ；  HC2O4－满分5 manfen5.comC2O42－+ H +  Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

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A．常温下，Ka 1 ：Ka 2 =1000

B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液

C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)

D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

 

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乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（）

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A．电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O==4OH-

B．电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e-+2H+==HOOC－CHO+H2O

C．乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHO

D．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

 

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下列说法正确的是（      ）

A．最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应

B．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成

C．分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2﹣二甲基丙烷

D．甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同

 

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