已知:2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHCOOCR+2H2O
2RCOOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHOOCR+2H2O
葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A;B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如下图:
(1)写出D中官能团的名称是 。
(2)写出A→B的化学方程式 。
(3)E的结构简式 。
(4)A和C在浓硫酸催化下可发生反应生成F,写出化学方程式 。
(5)写出C的同分异构体(与F结构和化学性质相似) 。
固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种.为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下( )
根据上述实验,下列说法正确的是 ( )
A.固体X中一定含有Fe2O3
B.沉淀E可能含有BaSO3
C.气体A、C一定均为纯净物
D.固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
已知草酸为二元弱酸:H2C2O4 HC2O4-+ H+ Ka 1 ; HC2O4-C2O42-+ H + Ka 2常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说法中不正确的是()
A.常温下,Ka 1 :Ka 2 =1000
B.将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液
C.pH=1.2 溶液中:c(K + ) + c(H + ) = c(OH-) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置,电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨,左池为氢氧燃料电池,右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,关闭K后,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是()
A.电极Ⅱ上的电极反应式:O2+4e-+2H2O==4OH-
B.电极Ⅳ上的电极反应式:HOOC-COOH+2e-+2H+==HOOC-CHO+H2O
C.乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式: Cl2 + OHC-CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC-CHO
D.若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为1 mol
下列说法正确的是( )
A.最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应
B.不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成
C.分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为:2,2﹣二甲基丙烷
D.甘油和甲苯只有在物质的量之比1:1混合时,充分燃烧后生成的水,才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同
A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示.A元素的某种同位素原子没有中子,D元素的原子序数是C的2倍,E是短周期主族元素中半径最大的元素.下列说法不正确的是( )
A. 简单离子的半径大小关系:B>C>E
B.D、E两种元素形成的化合物,可能含有离子键和共价键
C.A、B、C三种元素形成的化合物,晶体类型一定相同
D.B、D分别和C形成的化合物,都有可能使溴水或品红溶液褪色