非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题。
（1）CO2与SO2均属于 性氧化物，均能与碱液反应。写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ，从化合价的角度分析，SO2具有 性，写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式
（2）Cl2性质很活泼，它与水发生的反应为： （填写化学方程式）
将氯水与下列物质反应，氯水中发生反应的主要微粒为：（填微粒符号）
Na2CO3溶液 AgNO3溶液
品红溶液 FeCl2溶液
（3）已知如下的转化关系：
工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3，在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治，若制备过程中N元素的利用率为80%，则17Kg NH3最多可制得硝酸 Kg。
已知有如下的转化关系：
其中A为金属单质，部分反应条件和产物省略
（1）若B为淡黄色固体，则A为 （填化学式）。写出A与水反应的离子方程式 ，B做潜水艇供氧剂的原理为： （填写反应方程式）
（2）若A为生活中常用金属，且C中所含金属元素存在两种价态。
Ⅰ．写出A与水反应的方程式
Ⅱ．给C溶液中加入过量的氢氧化钠，并露置在空气中一段时间，写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式：
Ⅲ．若想将C中金属元素转化成单一价态，可加入适量的 或
Ⅳ．与A反应消耗1mol O2，则与B反应需要2mol/L盐酸溶液 L。
（3）若B为两性氧化物
Ⅰ．写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
Ⅱ．已知：
写出实验室制备D的离子方程式
Ⅲ．已知B为51g,在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L时开始出现沉淀，若要得到0．5mol的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的总体积为 L或 L。
以下是海水提溴的流程图;
（1）海水浓缩的目的是提高Br-的 在该流程中的氧化剂为 还原剂为
（2）实验室通常利用反应：MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O制备Cl2，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。工业上利用反应：2NaCl +2H2O
2NaOH +H2↑ + Cl2↑制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移．
（3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：
a．化合反应均为氧化还原反应
b．氧化还原反应的特征为元素化合价升降
c．氧化还原反应的发生均对生产生活有益
d．电子转移不可能发生在同一元素之间
（4）写出SO2与溴水反应的化学方程式
如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：
A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙
C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的最佳实验操作是
A．只需加KSCN溶液
B．只需加NaOH溶液
C．先加KSCN溶液，再加氯水
D．先加氯水，再加KSCN溶液
1molRO4-能氧化5mol的Fe2+，则在还原产物中R元素的化合价：
A． +2 B．+3 C．+4 D．+5
