某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为 ．
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有 ．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为 ．沉淀转化的主要原因是 ．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因 ．
醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为 ．
（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg
则pH=3的醋酸溶液的AG= ．
（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）．
②V1和V2的关系：V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈碱性的有 （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；
（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。
（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 。
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
D．己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF) C．
D．
