A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子...

C 【解析】 试题分析：A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可形成离子化合物AmBn，则A为金属元素，离子为An+，B为非金属元素，离子为Bm-，离子均有稀有气体原子的电子结构，由于二者位于同一周期，则离子的核外电子数目相差8或18或32，即a-n+8=x+m或a-n+18=x+m或a-n+32=x+m，即x=a+8-m-n或x=a+18-m-n或x=a+32-m-n；答案选C， 【考点定位】本题主要是考查离子的关系及原子的原子序数计算 【名师点晴】该题难度较大，明确0族相邻周期的原子序数关系是答题的关键，解答时注意利用电子数寻找关系式。由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。①若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；③若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。