如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．离子半径：...

D 【解析】 试题分析：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有-4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R是Cl元素。A、核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径为X＞Y＞Z，A错误；B、非金属性Cl＞S，故HCl的稳定性比H2S强，B错误；C、SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，C错误；D、NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，D正确，答案选D。 【考点定位】本题主要是考查结构性质与位置关系、元素周期律等 【名师点晴】该题难度不大，推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”等关键字。易错选项是A，注意微粒半径比较的规律，微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。