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相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，生成H2的质量之比为 A．1...

相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐满分5 manfen5.com酸充分反应，生成H2的质量之比为

A．1︰2︰3        B．23︰24︰27      C．23︰12︰9      D．36︰69︰92

 

D 【解析】 试题分析：Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸的化学方程式是： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。根据反应方程式可知：2molNa反应产生1mol氢气，即46gNa反应产生1mol氢气；1molMg反应产生1mol氢气，即24gMg反应产生1mol氢气；2molAl反应产生3mol氢气，即18gAl反应产生1mol氢气；所以若金属的质量相等，则反应产生氢气的物质的量的比是1/46:1/24:1/18=36︰69︰92，由于n=m÷M，所以氢气的质量比等于其物质的量的比，故选项D正确。 考点：考查相同质量的不同金属与酸反应产生氢气的质量关系的计算的知识。  
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考点分析：
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室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是

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下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应是

A．2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

B．2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑

C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

D．Na2O + 2H2O = 2NaOH

 

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将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是

A．稀H2SO4     B．氢氧化钠溶液   C．NH4Cl溶液       D．氯化镁溶液

 

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4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是

A．只有Na2O         B．只有Na满分5 manfen5.com2O2       C．Na2O2和Na2O      D．无法确定

 

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下列关于金属Na的叙述中，正确的是

A．Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼

B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大、熔点高

D．Na应保存在煤油中K]

 

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