下列离子方程式正确的是
A．钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．向CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH﹣= Cu(OH)2↓
C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O
在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为
A 
B 
C 16n D 8n
如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用
你所学的知识，最简便的分离方法是
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO32－、SiO32－、AlO2-、Cl－ |
阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_______________ _，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____________，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。
现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。
A．c（H+）
B．c（H+）/ c（CH3COOH）
C．c（H+）·c（OH－）
D．c（OH－）/ c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_________pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×10－5 | 4.3×10－7 | 3.0×10－8 |
K2 | —— | 5.6×10－11 | —— |
下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。
A．HCO3－ B．CO32－ C．ClO－ D．CH3COO－
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH＋Na2CO3（少量）：_________________；
HClO＋Na2CO3（少量）：___________________。
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol·L－1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol·L－1。
