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如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用满分5 manfen5.com你所学的知识,最简便的分离方法是

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B 【解析】 试题分析:由于水与食用花生油是互不相溶的两种液体物质,二者的密度不相同,可以用分液的方法分离得到,装置选用B。 考点:考查分离混合物的方法的知识。  
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考点分析:
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某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl

阳离子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na

现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

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(1)若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是_______________ _,ab段发生反应的离子是________,bc段发生反应的离子方程式为__________。

(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的阳离子是_____________,其物质的量之比为_________,ab段反应的离子方程式为____________。

 

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现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:

(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是________。

Ac(H+

Bc(H+/ c(CH3COOH)

Cc(H+)·c(OH

Dc(OH)/ c(H+

(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡            (填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将           (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)_________pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”)。

(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)          V(乙)( 填“>”、“<”或“=”)。

(5)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数K1

1.8×10-5

4.3×10-7

3.0×10-8

K2

——

5.6×10-11

——

下列四种离子结合H能力最强的是______________。

AHCO3         BCO32-          CClO          DCH3COO

写出下列反应的离子方程式:

CH3COOH+Na2CO3(少量):_________________;

HClO+Na2CO3(少量):___________________。

 

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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤         (填“可行”或“不可行”)。

(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期           (填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。

(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为          mol·L-1,滴定前将白醋稀释             (填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)

(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、                 

(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至                 即为终点。重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液V mL(NaOH溶液浓度为c mol·L-1)。

(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=           mol·L-1

 

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I.在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题:

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(1)在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量_______(填“<”“>”或“=”)46.2 kJ,理由是_____________。

(2)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中,在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡,测得N2为0.10 mol,H2为0.30 mol,NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________(结果用分数表示)。若升高温度,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

II.一定条件下,某容积为1L的密闭容器中发生如下反应:C(s) + H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g) + H2(g)

(1)维持温度不变,向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g),达到平衡后混合气体的平均分子量为M,则M的范围为                     

(2)(1)中若起始时充入的是2.5 molCO(g)4molH2(g),达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为          

 

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下图是利用废铜屑(含杂质)制备胆矾(硫酸铜晶体)的过程

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已知:

溶液中被沉淀的离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物的沉淀时,溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

请回答:

(1)下列物质中最适宜做氧化剂X的是________(填字母)。

A.NaClO         B.H2O2         C.KMnO4

(2)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择__________(填化学式)。

(3)操作①的名称是________。

(4)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__________。

A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应

B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀

C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液,将沉淀干燥灼烧,得到Fe(OH)3固体

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色

(5)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质,其原因是________________(用离子方程式表示)。

 

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