满分5 > 高中化学试题 >

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子 CO32－、SiO3...

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

CO32－、SiO32－、AlO2-、Cl－

阳离子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

满分5 manfen5.com

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_______________ _，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____________，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

 

（1）AlO2-,SiO32-；CO32-；CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑；Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O（2）Al3+、Mg2+、 NH4+ n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:2:4 ；NH4+ + OH-=NH3.H2O 【解析】 试题分析：（1）若Y是盐酸，oa段产生的沉淀可能为Al（OH）3或H2SiO3；ab段的特点为消耗了盐酸，但沉淀量不变，确定含CO32－；bc段沉淀部分溶液，确定为Al（OH）3和H2SiO3，所以oa段转化为沉淀的离子是AlO2-、SiO32-、CO32-；ab段发生反应的离子是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，bc段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； （2）若Y为NaOH,根据沉淀量的变化确定一定含有Al3+、Mg2+、NH4+，结合图像bc段发生反应: Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 1 1 oa段发生反应： Al3＋＋3OH－=Al(OH)3 Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2 1 3 1 0.5 1 ab段发生反应 NH4+ + OH-=NH3.H2O 2 2 从而确定 n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=0.5:1:2=1：2：4 【考点定位】本题主要是考查离子推断、离子方程式的书写 【名师点晴】明确常见离子的性质、依据图像分析反应的原理是答题的关键，题目难度较大。关于图像的答题需要注意以下几点：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

A．c（H+）

B．c（H+）/ c（CH3COOH）

C．c（H+）·c（OH－）

D．c（OH－）/ c（H+）

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡            （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将           （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_________pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）          V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数K1

1.8×10－5

4.3×10－7

3.0×10－8

K2

——

5.6×10－11

——

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A．HCO3－         B．CO32－          C．ClO－          D．CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：

CH3COOH＋Na2CO3（少量）：_________________；

HClO＋Na2CO3（少量）：___________________。

 

查看答案

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤         （填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期           （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为          mol·L－1，滴定前将白醋稀释             （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、                  。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝           mol·L－1。

 

查看答案

I．在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

满分5 manfen5.com

（1）在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________。

（2）将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________（结果用分数表示）。若升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

II．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s) + H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g) + H2(g)

（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为                      。

（2）在（1）中若起始时充入的是2.5 molCO(g)和4molH2(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为           。

 

查看答案

下图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

满分5 manfen5.com

已知：

溶液中被沉淀的离子

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

请回答：

（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是________（填字母）。

A．NaClO         B．H2O2         C．KMnO4

（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择__________（填化学式）。

（3）操作①的名称是________。

（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__________。

A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀

C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色

（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是________________（用离子方程式表示）。

 

查看答案

“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为

满分5 manfen5.com

A．1,1,3,3-四甲基丁烷         B．2,2,4-三甲基丁烷

C．2,4,4-三甲基戊烷           D．2,2,4-三甲基戊烷

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.