下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

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C 【解析】试题分析：A、氨水是弱碱，在离子方程式中一水合氨不能拆开，A错误；B、由水电离出的c(H+)＝1×10—12mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。溶液不论是显酸性，还是显碱性都能大量共存，B错误；C、pH＝1的溶液显酸性，亚铁离子被高锰酸根离子氧化，C正确；D、次氯酸根具有强氧化性，能氧化SO2，反应中SO2不足，则离子方程式为3ClO—+ SO2+H2O＝2HClO+Cl—+SO42—，D错误，答案选C。考点：考查离子方程式和离子共存的正误判断

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考点分析：

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25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）

B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

D．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目为0.2NA

B．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

C．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA

D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

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下列实验现象与结论不一致的是

	实验操作（或设计）	实验现象	结论
A	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	酸性：HB > HA
B	以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池	镁表面有气泡	镁作原电池的负极
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应	粉状大理石产生气泡更快	反应速率：粉状大理石>块状大理石
D	向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 NaI溶液	先有白色沉淀，后转成黄色沉淀	Ksp（AgCl ）> Ksp （AgI）

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在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g）C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是

A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

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试题属性

题型：选择题
难度：困难