25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
K | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)
D．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA
B．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA
D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA
下列实验现象与结论不一致的是
| 实验操作（或设计） | 实验现象 | 结论 |
A | 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | 酸性：HB > HA |
B | 以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池 | 镁表面有气泡 | 镁作原电池的负极 |
C | 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 | 粉状大理石产生气泡更快 | 反应速率： 粉状大理石>块状大理石 |
D | 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 NaI溶液 | 先有白色沉淀，后转成黄色沉淀 | Ksp（AgCl ）> Ksp （AgI） |
在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g）
C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是
A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
反应mA(s)+nB(g)
pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是
①m+n>p
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p
④x点逆反应速率比y点时的正反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．只有②④
C．只有①③ D．①③⑤
