下列实验现象与结论不一致的是 实验操作（或设计） 实验现象 结论 A 等体积pH...

B 【解析】 试题分析：A．等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快，说明HA是弱酸，存在电离平衡，因此酸性HB＞HA，A正确；B．以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池，由于Al可以与NaOH溶液反应，因此铝作原电池的负极，镁作正极，镁表面有气泡，B错误；C．相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应, 由于粉状大理石接触面积大，所以产生气泡更快，因此反应速率：粉状大理石＞块状大理石，C正确；D．化学反应总是向离子浓度减小的方向进行。向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 NaI溶液，先有白色沉淀，后转成黄色沉淀，说明溶解度AgCl＞AgI，因为二者结构相似，所以溶度积常数：Ksp（AgCl ）＞Ksp（AgI），D正确，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查实验现象与结论关系正误判断的知识 【名师点晴】该题的易错选项是B，关于原电池正负极的判断需要注意：①原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。②判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：A．Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；B．Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。