在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）
2C(g)已达到平衡状态的是
A．容器内的密度不再变化
B．C的生成速率与A的分解速率之比为2:1
C．混合物的平均摩尔质量不再变化
D．容器内的温度不再发生变化
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是）
已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为
A．放出218 kJ B．放出109kJ C．吸收218 kJ D．吸收109 kJ1
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H＜0
B．4NH3(g）＋5O2(g）
4NO(g）＋6H2O(g） △H＜0
C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0
D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0
高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③⑤ D．①②④⑤
有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
D．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
