Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知比热容是4.18 J/(g.℃)。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是
（2）如果用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热 (填“相等、不相等”)；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是
Ⅱ．测定某混合气中ClO2的含量：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
③用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
（3）锥形瓶中加入的指示剂通常是 ；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果 （偏高、偏低、无影响）
（4）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是
Ⅰ．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质。三个同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝3的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值。
（1）在甲、乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是____________________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是______________。
A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸。
Ⅱ.（3）常温下，现有电解质溶液：①NaClO；②NaOH；③NaHCO3；④CH3COONa。当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是(填编号) __________
（4）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是
（5）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液pH________7(选填“＞”、“＜”或“＝”)；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是__________________
汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等。
（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1。恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．2v逆(NO2)=v正(N2)
D．容器内混合气体密度保持不变
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是______（填代号）。
汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0； 某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=81。
起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是 ；平衡时，比较容器中H2O的转化率：乙 甲(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；丙 甲。
（3）已知温度为T时：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165 KJ•mol； CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41 KJ•mol 。贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式是_____________________。
A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙，沸点较高的是 (填化学式)；
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是
（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式
（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法不正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0016 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
室温下,向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示(横坐标单位是mL)。下列说法不正确的是
A．a点所示溶液中有c(Na+)>c(A—)> c(HA) > c(H+)
B．a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c(Na+)= c(A—)
C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
D．b点所示溶液中有 2c(Na+) = c(A—)＋ c(HA)
