向一定体积的BaCl2溶液中加入V mL的0.01 mol/L H2SO4溶液，...

向一定体积的BaCl2溶液中加入V mL的0.01 mol/L H2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH是3.0，原BaCl2溶液物质的量浓度是

A．5.05×10-4 mol/L B．5.26×10-4 mol/L

C．5.05×10-3 mol/L D．5.26×10-3 mol/L

B 【解析】试题分析：二者反应的方程式是：BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl，可见二者的物质的量相等，n(BaCl2)= n(H2SO4)=1×10-5Vmol，反应后溶液的pH是3.0，则c(H+)=10-3mol/L，假设BaCl2溶液的体积是xmL，则c(H+)=0.02mol/L÷[(V+x)×10-3L]=10-3mol/L，解得x=19VmL，所以原BaCl2溶液物质的量浓度是c(BaCl2)= n(BaCl2)÷V=1×10-5Vmol÷(19V×10-3L)= 5.26×10-4 mol/L，选项D正确。考点：考查物质的量浓度的计算的知识。

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考点分析：

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下列说法或表述不正确的是

A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—4 mol·L－1，则该溶液的pH可能是10

B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的混合溶液，则c(Na+) = c(NO3-)

C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—10 mol·L－1，则该溶液的PH可能是10

D．常温下，pH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7

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25℃时，由水电离出c(OH—)＝1×10－11mol/L 的溶液中，一定能大大量共存的是

A．Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、HCO3－

C．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ D．K＋、I－、Cl－、Rb＋

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常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约是

A．1:20 B．1:2 C．1:10 D．10:1

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下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O ΔH = +285.8 kJ· mol—1

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－= H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +(2×283.0)kJ·mol－1

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有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的H+个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C．①溶液中: c(CO32－) >c(H2CO3)

D．②溶液中: c (HCO3－)>c(H2CO3)

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试题属性

题型：选择题
难度：困难