下列说法或表述不正确的是
A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—4 mol·L－1，则该溶液的pH可能是10
B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的混合溶液，则c(Na+) = c(NO3-)
C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—10 mol·L－1，则该溶液的PH可能是10
D．常温下，pH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7
25℃时，由水电离出c(OH—)＝1×10－11mol/L 的溶液中，一定能大大量共存的是
A．Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、HCO3－
C．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ D．K＋、I－、Cl－、Rb＋
常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约是
A．1:20 B．1:2 C．1:10 D．10:1
下列说法或表示法正确的是
A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O ΔH = +285.8 kJ· mol—1
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－= H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +(2×283.0)kJ·mol－1
有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的H+个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中: c(CO32－) >c(H2CO3)
D．②溶液中: c (HCO3－)>c(H2CO3)
40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3－)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)
B．随着CO2的通入，
不断增大
C．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
D．不同pH的溶液中有：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
