满分5 > 高中化学试题 >

（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣ 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉...

（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣ 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）。

NO3﹣+    +    →    +    +    

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为          ．

（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol

Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol

写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：                   ．

（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为          L（标准状况）

满分5 manfen5.com

 

 

（1）10Al、18H2O＝10Al（OH）3、3N2、6OH﹣；5：3 （2）2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）kJ/mol （3）2.016 【解析】 试题分析：（1）反应中NO3﹣→N2，N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，Al→Al（OH）3，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，根据电荷守恒可知OH﹣是生成物，由H元素守恒可知H2O是反应物，化合价升降最小公倍数为30，故N2系数为3，Al系数为10，根据N元素守恒可知NO3﹣系数为6，根据Al元素守恒可知Al（OH）3系数为10，电荷守恒可知OH﹣系数为6，根据H元素守恒可知H2O系数为，配平后离子方程式为6NO3﹣+10Al+18H2O=10Al（OH）3+3N2+6OH﹣。由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比10：6=5：3； （2）已知：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣akJ/mol， ②Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+bkJ/mol， ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣ckJ/mol， 由盖斯定律可知，②﹣③× +①×得： 2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）kJ/mol； （3）由图可知加入盐酸不与立刻生成沉淀，说明盐酸先中和氢氧化钠，故合金全部溶解所得溶液为氢氧化钠与偏铝酸钠混合溶液，溶液中n（Na+）=n（OH﹣）+n（AlO2﹣），当加入盐酸30mL时，沉淀量最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，根据钠元素守恒有n（NaCl）=n（Na）=n（Na+）=0.06mol，pH=14的溶液中c（OH﹣）=1mol/L，n（OH﹣）=0.02L×1mol/L=0.02mol，所以n（AlO2﹣）=0.06mol﹣0.02mol=0.04mol，所以n（Al）=n（AlO2﹣）=0.04mol，根据电子转移守恒n（H2）×2=n（Na）×1+n（Al）×3，2n（H2）=0.06mol+0.04mol×3=0.18mol，故n（H2）=0.09mol，V（H2）=0.09mol×22.4L/mol=2.016L。 考点：考查氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关混合物反应的计算  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目                 ；该反应中，氧化产物是             ，还原产物是            ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是                。

（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应。

Ni2++       H2PO2-+          →       Ni++       H2PO3－+

 

查看答案

I、现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3

（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：             。

（2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：             。

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                    。

（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH          7(填＞、＝或＜)， 理由是：                   。

II、室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：

（1）当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－) 。

（2）当溶液呈中性时，a_______(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)。

 

查看答案

用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3·3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。

（1）写出H2O2的电子式______________。

（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式：_________________________。

（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）：___________________。

 

查看答案

实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是

A．加水稀释     B．加少量NaOH溶液

C．降低温度    D．锌片改为锌粒

 

查看答案

在2H2+O2满分5 manfen5.com2H2O的反应中，能量转化方式为

A．化学能转化为热能    B．化学能转化为电能

C．热能转化为化学能    D．化学能转化为机械能

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.