M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：
已知：A的相对分子质量为26。
（1）A的名称为 ，M的分子式为__________________。
（2）环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为____________________。
（3）将1mol E完全转化为F时，需要 molNaOH。
（4）G中的含氧官能团的名称是_________，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：___________。
（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有 种。
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1 mol该有机物与足量钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个—OH不稳定) 其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式 。
原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子。D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为________．第一电离能最小的元素是____________(填元素符号)。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是____________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为____________、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g•cm-3（保留两位有效数字）．(
)
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_______（填选项序号）。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）反应I中加BaCl2溶液的作用是 ，步骤①②不能交换，原因是 。
（2）我国主要采用煅烧硫铁矿制取二氧化硫，其化学方程式为 ，将二氧化硫转变为三氧化硫的设备名称为 。
（3）反应V的化学方程式为 。
（4）反应VI的离子方程式为 。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。
（6）320g铜经反应V和反应VI制CuCl，若反应V中铜的转化率为90%，反应VI中硫酸铜的损失率为5%，可得到95%的CuCl的质量为 （保留小数点后两位）。
下图是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：
（1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为： 。
（2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式： ；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的pH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式： ；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO2和H2O2氧化性的强弱，你得出的结论是： 。
（3）操作1和操作2相同，其名称是 。
（4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节pH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式： 。
（5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2 +2MnOOH ，写出电池的正极反应式 ；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式： 。
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：
①CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2
S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素显+1价，S2Cl2不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．
反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
熔点/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
实验室利用下列装置通过方法①来制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：
（1）S2Cl2分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其电子式为____ ___。
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是__________。
（3）D中采用热水浴加热的原因是__________。
（4）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ _____实验。
A．银镜反应 B．制取乙酸乙酯 C．制取溴苯 D．制备乙烯
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是__________。
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体，出现该现象的原因可用化学方程式表示为____________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是 。（用离子方程式表示）
氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式 。
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图甲所示。
①该反应的逆反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A．容器内压强不再变化；
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化；
C．v正(CO2)= v逆(FeO)
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 。
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应： N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。
容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
甲 | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
起始时甲容器中的压强是乙容器的 倍。
（4）一定条件下，2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件下恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，其中两种单质的物质的量之比为4：1，请写出该反应的热化学方程式 。
