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在标准状况下,将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液 (1)求所得...

在标准状况下,将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液

(1)求所得盐酸的物质的量浓度;

(2)若取此溶液50mL再稀释成1L溶液,求稀释后盐酸的物质的量浓度;

(3)若用KMnO4氧化该盐酸溶液制氯气,反应方程式如下:

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,

若产生的Cl2在标准状况下的体积为672mL,则被氧化的HCl的物质的量.(要求写出计算过程)

 

(1)5mol/L(2)0.25mol/L;(3)0.06mol 【解析】(1)在标准状况下,28L HCl的物质的量n==1.25mol,所得盐酸的物质的量浓度c==5mol/L, 答:所得盐酸的物质的量浓度是5mol/L; (2)设稀释后盐酸的物质的量浓度为c1,根据稀释定律得5mol/L×0.05L=c1×1L,解得c1=0.25mol/L, 答:稀释后盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L; (3)Cl2在标准状况下的物质的量n(Cl2)==0.03mol,设消耗HCl的物质的量为x,则 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 5 x 0.03mol ,解得x=0.096mol, 被氧化的HCl占反应HCl的,则被氧化的HCl的物质的量为0.096mol×=0.06mol, 答:若产生的Cl2在标准状况下的体积为672mL,则被氧化的HCl的物质的量为0.06mol. 【点评】本题考查物质的量浓度计算、稀释定律、化学方程式计算,综合性较强,难度中等,(3)是本题的难点,明确被氧化的HCl占反应HCl的是关键.  
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考点分析:
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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成,已知:

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.

(1)甲是         ,乙是       ,丙是        ,丁是          

(2)50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生.

a、写出产生气体的离子方程式                 

b、混合溶液中Na+的物质的量的浓度是                  

 

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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.

(1)已知:Se+2H2SO4(浓)═2SO2↑+SeO2+2H2O;

2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+

则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是             

(2)下列几种物质中,可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO2的是       

①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

a、配平方程式①,用双线桥标出电子转移的方向和数目.

b、方程式②中,氧化产物是           

c、反应②中转移的电子数为6.02×1022时,消耗的Na2S2O3的质量是         g.

 

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Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀,是城市饮用水处理新技术.

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往逐滴加入

①沸水  ②NaOH溶液  ③饱和FeCl3溶液

相应的化学方程式是                 

(2)下列是胶体不具有的性质是            (填字母).

a、光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b、同一支钢笔适用不同品牌的墨水时,容易发生堵塞现象

c、不能透过滤纸

d、江河入海口形成三角洲

(3)氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠,铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒,请配平下面离子方程式:

Fe3++      ClO+      OH=      FeO42﹣+      Cl+      H2O.

 

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实验室里欲配制480mL 0.1mol/L﹣1的硫酸铜溶液,请据此回答下列问题:

(1)实验时,应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体        g

(2)在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.

(3)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度偏高的是          (填字母)

A、加水时超过刻度线

B、忘记将洗涤液加入容量瓶

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D、定容的过程中俯视读数

(4)在称量样品后,进行了下列操作:

①待溶液的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切.

③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其充分溶解.

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.

上述操作中,正确的顺序是         (填序号)

 

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通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:

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(1)⑤中操作是        ;⑦中操作是                 

(2)第②步加入过量的NaOH溶液,第③④步依次加入的试剂是                    (填名称);

(3)如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全                      

(4)滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是                   

 

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