甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 ．
（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
a、写出产生气体的离子方程式 ；
b、混合溶液中Na+的物质的量的浓度是 ．
二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
（1）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+
则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ．
（2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO2的是 ．
①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
a、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目．
b、方程式②中，氧化产物是 ．
c、反应②中转移的电子数为6.02×1022时，消耗的Na2S2O3的质量是 g．
Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术．
（1）实验室制取Fe（OH）3胶体的操作是往逐滴加入
①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液
相应的化学方程式是 ．
（2）下列是胶体不具有的性质是 （填字母）．
a、光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b、同一支钢笔适用不同品牌的墨水时，容易发生堵塞现象
c、不能透过滤纸
d、江河入海口形成三角洲
（3）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请配平下面离子方程式：
Fe3++ ClO﹣+ OH﹣= FeO42﹣+ Cl﹣+ H2O．
实验室里欲配制480mL 0.1mol/L﹣1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体 g
（2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （填字母）
A、加水时超过刻度线
B、忘记将洗涤液加入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、定容的过程中俯视读数
（4）在称量样品后，进行了下列操作：
①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．
③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是 （填序号）
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）⑤中操作是 ；⑦中操作是 ；
（2）第②步加入过量的NaOH溶液，第③④步依次加入的试剂是 、 （填名称）；
（3）如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全
（4）滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是
把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，则加入水的体积（ ）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
