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某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，...

某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（    ）

A．5：1  B．1：5  C．5：9  D．9：5

 

C 【解析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，设二者物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒： 4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=n（NaCl）×1 解得n（NaCl）=9mol 所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（4+1）mol：9mol=5：9，故选C． 【点评】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，再根据电子转移守恒计算．  
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已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：

HNO3→NO；Br2→2Br﹣；ClO﹣→Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（    ）

A．HNO3     B．Br2      C．ClO﹣     D．MnO4﹣

 

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下列两种气体的分子数一定相等的是（    ）

A．质量相等密度不等的N2和C2H4

B．等密度的CO和C2H4

C．等温等体积的O2和N2

D．等压等体积的N2和CO2

 

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NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L﹣1

B．2.3g钠转化为钠离子时得到的电子数目为0.1NA

C．常温常压下，11.2L 甲烷中所含的氢原子数为2NA

D．32g O2和O3混合气体所含的原子数目为2NA

 

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氧化还原反应与四种基本反应类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（    ）

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A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑     B．3CO+Fe2O3满分5 manfen5.com3CO2+2Fe

C．CaO+H2O═Ca（OH）2       D．CaCO3满分5 manfen5.comCaO+CO2↑

 

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能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

B．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑

C．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

 

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