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下列物质:①盐酸 ②氨水 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤纯碱粉末 ⑥酒精 ⑦铜 ...

下列物质:①盐酸 ②氨水 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤纯碱粉末  ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃,以下叙述不正确的是(   

A.属于电解质的有3种      B.属于纯净物的有6种

C.属于非电解质的有3种    D.上述状态下能导电的有5种

 

A 【解析】①盐酸能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质; ②氨水能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质; ③CO2气体不能导电,其溶于水能导电的原因是碳酸导电,二氧化碳是非电解质; ④SO3气体不能导电,其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水,硫酸导电,三氧化硫是非电解质; ⑤纯碱粉末不能导电,属于盐,熔融状态或溶于水中能导电,属于电解质; ⑥酒精不能导电,属于非电解质; ⑦铜能导电,是金属单质,既不是电解质也不是非电解质; ⑧熔融的NaCl能导电,是电解质; ⑨水玻璃能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质, A.⑤⑧是电解质,属于电解质的有2种,故A错误; B.②③⑤⑥⑦⑧属于纯净物,故B正确; C.②④⑥是非电解质,故C正确; D.①②⑦⑧⑨能导电,故D正确, 故选A. 【点评】本题考查了电解质的判断、纯净物与混合物的计算,难度不大,注意:化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关.  
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考点分析:
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化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法不正确的是(   

A.小苏打在生活中可用做发酵粉

B.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源

C.可溶性铁盐或铝盐可用于净水

D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

 

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有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质,结构简式如下图所示.

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(1)ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是            ;上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团,名称分别是                                

(2)A→B、A→C的反应类型分别是                        ,A、B、C、D中互为同分异构体的是         

(3)由A生成B的化学方程式是             

(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式                   

 

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已知CO2可以生产绿色燃料甲醇,反应如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=﹣187.4KJ/mol,300℃时,密闭容器中,当C(CO2)=1.00mol.L﹣1C(H2)=1.60mol.L﹣1开始反应,结果如图所示,回答下列问题:

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(1)使用催化剂I时,反应在10小时内的平均反应速率:V(H2)=               

(2)下列叙述正确的是       

A.汽容器内气体的密度不再改变时,反应不一定达到平衡状态

B.充人氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率

C.CO2平衡转化率:在上述反应条件下,催化剂Ⅱ比催化剂I高

D.催化效率:在上述反应条件下,催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高

(3)根椐图中数据,计算此反应在.300℃时的平衡常数.(写出计箅过程)

(4)将上述平衡体系升温至400℃,平衡常数K(400℃)          K(300℃)(填<、=或>).

(5)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣242.8KJ/mol

则反应2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=           

 

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锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷.我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,碱熔法生产锆的流程如下:

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已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Zr(OH)4

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀时pH

1.2

2.7

3.4

6.3

完全沉淀时pH

2.4

3.2

5.2

9.7

(1)完成高温熔融时的主要反应方程式:

ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+        +       

(2)为了提高浸出率可采取的方法有                                  (列举两种)

(3)生成滤渣2的成分              (用化学式表示)

(4)用氨水将滤液2的pH调至          ≤pH<          ,目的是                

(5)往流程中滤渣1中加入盐酸溶液,过滤不溶物后,再将滤液在不断通入             气流同时蒸发浓缩、                 ,可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体.

 

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C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

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(1)C元素位于元素周期表第          周期,第          族;

(2)用“大于”“小于”或“等于”填空

离子半径

酸性

还原性

得电子能力

N3﹣        Al3+

H2SO4        HClO4

O2﹣        S2﹣

35Cl        37Cl

(3)①CaCO3和适量HCl溶液反应时,每产生4.4g 气体(不考虑气体溶解),放热a kJ,则该反应的热化学方程式为                  

②上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得pH变化曲线如图所示,请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应:                

 

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