锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Zr（OH）4 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀时pH | 1.2 | 2.7 | 3.4 | 6.3 |
完全沉淀时pH | 2.4 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+ +
（2）为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种）
（3）生成滤渣2的成分 （用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至 ≤pH＜ ，目的是 ．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入 气流同时蒸发浓缩、 、 ，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
N3﹣ Al3+ | H2SO4 HClO4 | O2﹣ S2﹣ | 35Cl 37Cl |
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 ．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应： ．
化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A． | 浓氨水可检验氯气管道泄漏 | 浓氨水与氯气发生复分解反应 |
B． | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C． | 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
D． | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 |
A．A B．B C．C D．D
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
A．M的离子半径小于Z的离子半径
B．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
C．X的单质可以做光导纤维和半导体材料
D．常温下，0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的pH=12
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3﹣的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NA
D．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
