Ⅰ、在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接．为什么要用酒精处理后再焊接？试用化学方程式说明： ．
Ⅱ、已知化合物A是一种酯，它的分子式为C5H10O2．且A有如图所示的转化关系，其中B、C的相对分子质量相等．
请回答下列问题：
（1）B的名称是 ，D的结构简式是 ．
（2）请写出反应②、④的化学方程式： 、 ．
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | M层上有2对成对电子 |
Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
J | J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）元素Y位于元素周期表第 周期第 族．
（3）元素Z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子．
（4）W的基态原子核外电子排布式是 ．W的基态原子核外价电子排布图是 ．
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 （用化学式表示）．比较下列物质的酸性强弱：HZO HZO3 HZO4．
（7）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是 ，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 ．
在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5
一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体VA L，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体VB L．若同温同压下VA＜VB，该有机物可能是（ ）
A．HO（CH2）2CHO B．HO（CH2）2COOH C．CH3CH2OH D．CH3COOH
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣①HSO3﹣⇌H++SO32﹣②，向0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+
c（SO32﹣）
C．加入少量NaOH溶液，
的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
将pH=3的盐酸aL 别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL
②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL
③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A．b＞a=d＞c B．a=b＞c＞d C．a=b＞d＞c D．c＞a=d＞b
