X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素...

（1）146C（2）三、VIA（3）17（4）1s22s22p63s23p63d104s1；（5）Cl；cdf（6）HClO4＞H2SO4；＜、＜（7）sp3；CO 【解析】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；Y原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63﹣34=29，则W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素． （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，故答案为：146C； （2）元素Y为S元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案为：三、VIA； （3）元素Z为Cl，原子最外层共有17种不同运动状态的电子，故答案为：17； （4）W为Cu，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，W的基态原子核外价电子排布图是， （5）同周期自左而右非金属性增强，非金属性较强的是Cl，列表述中能证明这一事实的是． a．常温下，Y的单质与Z的单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误； b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不能比较元素非金属性强弱，故b错误； c．Z的电负性大于Y，说明Z的非金属性更强，故c正确； d．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故d正确； e．非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故e错误； f．元素的非金属性越强，对应元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故f正确， （6）元素的非金属性越强，对应元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，同种元素含氧酸中元素化合价越高，酸性越强，故酸性：HClO＜HClO3＜HClO4， （7）J的气态氢化物为NH3，N原子形成3个N﹣H键、含有一个孤对电子，杂化轨道数目为4，中心原子的杂化方式是sp3，该原子形成的单质分子为N2，与氮气分子互为等电子体的常见分子为CO， 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、元素周期律、杂化方式判断与等电子体等，难度中等，推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．