将pH=3的盐酸aL 别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性； ①1×10﹣3m...

将pH=3的盐酸aL 别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；

①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL

②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL

③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL

其中a、b、c、d的关系正确的是（）

A．b＞a=d＞c B．a=b＞c＞d C．a=b＞d＞c D．c＞a=d＞b

A 【解析】（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3 mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10﹣3 mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10﹣3 mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10﹣3 mol/L．（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．（5）②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，故选A．【点评】本题考查了酸碱混合时的定性判断，难度不大，注意弱碱（一元）溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等．

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考点分析：

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已知：

①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ/mol

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ/mol

③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=ckJ/mol

④2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H4=dkJ/mol．

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0

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下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10﹣10	1.4×10﹣5	6.3×10﹣50	7.7×10﹣13	8.51×10﹣16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

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室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）

A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2

B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）

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A．由图可知：T1＞T2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是（）

A．c1：c2=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1

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试题属性

题型：选择题
难度：中等